Для решения данной задачи сначала найдем массу серы в исходном веществе.

Масса серы = 200 г * 0,8 = 160 г

Затем выразим молярные соотношения между серой и ее оксидом.

Молярная масса S = 32 г/моль
Молярная масса SO4 = (32 + 4*16) г/моль = 96 г/моль

Теперь найдем количество вещества в 160 г серы:

n(S) = m(S) / M(S) = 160 г / 32 г/моль = 5 моль

Так как одна моль серы образует один моль оксида, то количество вещества оксида также равно 5 моль.

Объем оксида можно найти по формуле: V = n * Vm, где Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).

V = 5 моль * 22,4 л/моль = 112 л

Таким образом, объем оксида серы (4) при сжигании 200 г вещества, содержащего 80% серы, составит 112 л.