Сначала нужно выразить концентрацию соляной кислоты в процентах в массовых долях:

35% = 35 г/100 г = 0,35

Молярная масса HCl = 36,46 г/моль
Молярная масса NiCO3 = 118,7 г/моль

NiCO3 + 2HCl -> NiCl2 + CO2 + H2O

Рассчитаем количество вещества соляной кислоты в растворе:

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 200 г * 0,35 / 36,46 = 1,92 моль

С учетом коэффициента в уравнении реакции, количество участвующего карбоната никеля будет равно половине:

n(NiCO3) = 1,92 / 2 = 0,96 моль

Масса газа равна количеству моль умноженному на молярную массу углекислого газа:

m(CO2) = n(CO2) M(CO2) = 0,96 моль 44,01 г/моль = 42,25 г

Итак, масса углекислого газа, образующегося при взаимодействии карбоната никеля с 200 г 35%-ного раствора соляной кислоты, составляет 42,25 г.