Для решения данной задачи нужно использовать уравнение реакции окисления железа всем хлороводородной кислотой:

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

Молярная масса железа (Fe) составляет примерно 56 г/моль, а молярная масса HCl - около 36,46 г/моль. Исходя из уравнения, 1 моль железа требует 2 моль HCl для окисления.

Массовая доля 20%-ного раствора HCl равна 20 г HCl на 100 мл раствора, что составляет приблизительно 0,729 моль/л. Находим количество молей HCl:

V = m / p, где V - объем, m - масса, p - плотность

V = 60 мл * 1,098 г/мл = 65,88 г

n = m / M, где n - количество молей, M - молярная масса

n = 65,88 г / 36,46 г/моль = 1,81 моль

1,81 моль HCl хватит для окисления 0,9 моль Fe. Масса 0,9 моль Fe составит:

m = n * M, где m - масса

m = 0,9 моль * 56 г/моль = 50,4 г

Таким образом, для окисления 6 г железа потребуется больше 60 мл 20%-ного раствора хлороводородной кислоты.