Для решения данной задачи необходимо определить количество известняка (CaCO3) в 20 г и количество примеси, которая составляет 5% от общего веса.

Масса известняка: 20 г
Масса примеси: 5% от 20 г = 0,05 * 20 = 1 г
Масса чистого карбоната кальция: 20 г - 1 г = 19 г

С учётом химической реакции:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

1 моль CaCO3 = 100 г
1 моль HCl = 36,5 г
1 моль CO2 = 44 г

Молярные соотношения:
1 : 2 : 1 : 1 : 1

Количество молей CaCO3: 19 г / 100 г/моль = 0,19 моль
Количество молей HCl: 0,19 моль 2 = 0,38 моль
Количество молей CO2: 0,19 моль 1 = 0,19 моль

Объём CO2 можно вычислить по формуле: V = n * Vm, где Vm - молярный объём при нормальных условиях = 22,4 л/моль

V = 0,19 моль * 22,4 л/моль = 4,256 л

Таким образом, выделился объём углекислого газа равный 4,256 л.