Для ответа на первую часть вопроса воспользуемся формулой N = N_a n, где N_a - постоянная Авогадро (6,0210^23 молекул вещества в 1 моль), n - количество молекул вещества.

Таким образом, количество молей вещества (n) можно найти как n = N / N_a = 6,0210^24 / 6,0210^23 = 10 молей.

Объем газа при н.у. можно вычислить с помощью уравнения состояния идеального газа: V = n * V_m, где V_m - молярный объем газа при н.у. (22,4 л).

V = 10 моль * 22,4 л/моль = 224 л.

Для нахождения массы газа воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

При н.у. давление равно 1 атм, температура 273 К. Подставляем значения и находим массу газа:
1 224 = 10 0,0821 * 273,
224 = 224 л.

Таким образом, масса газа будет равна 10 г.

Сначала найдем массу нитрата калия в каждом растворе:
Масса нитрата калия в 20%-ном растворе: 150 г 0,2 = 30 г
Масса нитрата калия в 12%-ном растворе: 100 г 0,12 = 12 г

Общая масса нитрата калия в полученном растворе: 30 г + 12 г = 42 г

Теперь найдем объем полученного раствора:
Общая масса раствора: 150 г + 100 г = 250 г
Объем раствора: 250 г / 1,18 г/мл ≈ 212,7 мл

Чтобы найти молярную концентрацию раствора, нужно выразить количество вещества в молях и объем раствора:
n = m / M, где m - масса вещества, M - молярная масса вещества
n = 0,042 кг / 101 г/моль ≈ 0,416 моль

C = n / V = 0,416 моль / 0,2127 л ≈ 1,956 моль/л

Итак, молярная концентрация полученного раствора нитрата калия составляет примерно 1,956 моль/л.