Сначала запишем уравнение реакции между пропеном и бромом:

C3H6 + Br2 -> C3H5Br + HBr

Теперь найдем количество вещества в реакции:

Находим количество вещества пропена:
m(C3H6) = 8,4г
M(C3H6) = 312 + 61 = 36 + 6 = 42 г/моль
n(C3H6) = m/M = 8,4/42 = 0,2 моль

Находим количество вещества брома:
m(Br2) = 16г
M(Br2) = 2*79,9 = 159,8 г/моль
n(Br2) = m/M = 16/159,8 ≈ 0,1 моль

Теперь определим, какое количество вещества образуется в реакции:
Из уравнения видно, что на одну моль пропена приходится одна моль брома, поэтому они реагируют в соотношении 1:1. Значит, в данной реакции оба реагента были полностью израсходованы.

Теперь найдем массу продукта реакции:
М(C3H5Br) = 312 + 51 + 79,9 = 41 + 5 + 79,9 = 125,9г/моль
m(C3H5Br) = n(C3H6)M(C3H5Br) = 0,2125,9 = 25,18г

Таким образом, масса продукта реакции (бромпропан) составляет 25,18г.