Для балансировки данной реакции методом электронного баланса, необходимо следовать следующим шагам:

Разложим каждое вещество (H2SO3, H2S, S, H2O) на ионы и определим окислитель и восстановитель:

H2SO3: H2SO3 --> H+ + HSO3-
H2S: H2S --> 2H+ + S2-
S: S2- --> S
H2O: H2O --> H+ + OH-

Окислитель - H2SO3
Восстановитель - H2S

Соберем полуреакции, учитывая количество электронов и атомарный состав:

Полуреакция окисления: H2SO3 --> H+ + HSO3- (2H2SO3 + 2e- --> 2HSO3- + 2H+)
Полуреакция восстановления: H2S --> 2H+ + S2- (2H2S + 2H+ + 2e- --> S + 2H2O)

Умножим каждую полуреакцию на такое число, чтобы количество передаваемых электронов было одинаковым:

4H2SO3 + 4e- --> 4HSO3- + 4H+
4H2S + 4H+ + 4e- --> 4S + 4H2O

Итак, балансировка реакции требует умножения уравнения на 4:

4H2SO3 + 4H2S = 4S + 4H2O

Таким образом, коэффициенты для данной реакции методом электронного баланса: 4H2SO3 + 4H2S = 4S + 4H2O. Okисlитель - H2SO3, восстановитель - H2S.