Для этого нужно определить количество вещества в каждом растворе.

Молярная масса AgNO3 (нитрата серебра) = 169,87 г/моль
Молярная масса AlCl3 (хлорида алюминия) = 133,34 г/моль

Для 0,5 л 0,3 нормального раствора AlCl3:
n(AlCl3) = V C = 0,5 л 0,3 Н = 0,15 моль

Так как нитрат серебра и хлорид алюминия реагируют векаивно эквимолярно, то для взаимодействия с 0,15 моль AlCl3 необходимо 0,15 моль AgNO3.

Для 0,1 нормального раствора AgNO3:
n(AgNO3) = V C = V 0,1 Н

0,15 моль AgNO3 = V * 0,1
V = 1,5 л

Таким образом, потребуется 1,5 л 0,1 нормального раствора нитрата серебра.