1) Найдем количество моль алюминия:
Молярная масса Al = 27 г/моль

n(Al) = m(Al) / M(Al)
n(Al) = 4,5 г / 27 г/моль
n(Al) ≈ 0,167 моль

2) Посмотрим на коэффициенты перед веществами в уравнении реакции:
2Al + 3S → Al₂S₃

Из уравнения видно, что для образования 1 моль Al₂S₃ необходимо 2 моля Al и 3 моля S.

3) Так как у нас количество алюминия больше, чем требуется для реакции, исходя из уравнения реакции, оно станет определяющим компонентом.

4) Теперь найдем количество моль Al₂S₃, которое можно получить из данного количества алюминия:
n(Al₂S₃) = n(Al) / 2
n(Al₂S₃) = 0,167 моль / 2
n(Al₂S₃) ≈ 0,0835 моль

5) Теперь найдем массу алюминия сульфида, соответствующую найденному количеству молей:
Молярная масса Al₂S₃ = 150 г/моль

m(Al₂S₃) = n(Al₂S₃) M(Al₂S₃)
m(Al₂S₃) = 0,0835 моль 150 г/моль
m(Al₂S₃) ≈ 12,525 г

Таким образом, масса сульфида алюминия Al₂S₃, которая может быть получена при реакции 2Al + 3S → Al₂S₃ при начальном количестве 4,5 г алюминия, составит приблизительно 12,525 г.