Решение лёгкой задачи :) Смесь Са (ОН) 2 и СаСО3 массой 4,74 обработали избытком соляной к-ты при этом выделилось 0,896 литров газа. Найдите количество вещества катионов кальция в полученном растворе.
Решение лёгкой задачи :) Смесь Са (ОН) 2 и СаСО3 массой 4,74 обработали избытком соляной к-ты при этом выделилось 0,896 литров газа. Найдите количество вещества катионов кальция в полученном растворе.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Сначала найдем количество вещества, прореагировавшего соляной кислотой.
Реакция идет следующим образом:
Ca(OH)2 + HCl -> CaCl2 + H2O
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O
Вычислим количество вещества, прореагировавшего с гидроксидом кальция:m(Ca(OH)2) = 4,74 г / 74,1 г/моль = 0,064 моль
Так как хлороводородная кислота реагирует с гидроксидом кальция в соотношении 1:1, то количество выделившегося газа (водорода) равно 0,064 моль.
Теперь найдем количество вещества, прореагировавшего с карбонатом кальция:m(CaCO3) = 4,74 г / 100,1 г/моль = 0,047 моль
Так как хлороводородная кислота реагирует с карбонатом кальция в соотношении 1:1, количество выделившегося углекислого газа (CO2) также равно 0,047 моль.
Суммируем количество вещества катионов кальция в обоих реакциях:0,064 моль + 0,047 моль = 0,111 моль
Ответ: количество вещества катионов кальция в полученном растворе составляет 0,111 моль.