Для решения этой задачи нужно знать, что молярный объем идеального газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) составляет 22,4 л.

Сначала найдем количество молей кислорода в газовом образце:

V = nRT/P

где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление.

n = PV/RT
n = (1 атм 5.6 л) / (0.0821 латм/(мольК) 273 K)
n = 0.2484 моль

Теперь найдем массу кислорода:

m = n * M

где m - масса газа, M - молярная масса кислорода.

M (O₂) = 2*16 = 32 г/моль

m = 0.2484 моль * 32 г/моль = 7,95 г

Итак, масса газа кислорода, соответствующая объему 5,6 л при нормальных условиях, составляет 7,95 г.