Для решения задачи воспользуемся уравнением химической реакции между оксидом серы (VI) и серной кислотой:

SO3 + H2O → H2SO4

Сначала найдем количество вещества оксида серы (VI) в растворе:

m = Vρ = 55,6 мл * 1,8 г/мл = 100,08 г

Пусть масса оксида серы (VI) равна х грамм, после реакции в растворе останется:

100,08 - x грамм оксида серы (VI)

Массовая доля серной кислоты в образовавшемся растворе равна 96,3%, значит масса серной кислоты в растворе равна:

0,963(100,08 - x) = 96,39 - 0,963x грамм

Массовая доля кислоты в начальном растворе равна 91%, тогда масса кислоты в начальном растворе равна:

0,91 * 100,08 = 91,08 г

Таким образом, масса поглощенного оксида серы (VI) равна разности массы оксида серы (VI) в начальном растворе и массы кислоты в образовавшемся растворе:

x = 100,08 - (96,39 - 0,963x)

x = 100,08 - 96,39 + 0,963x

0,037x = 3,69

x = 3,69 / 0,037

x ≈ 99,73 г

Ответ: 99,73 г.