Какая масса технического известняка с массовой долей примесей 8% была обработана избытком соляной кислоты, если при этом выделился газ объемом (н.у) 1,12 дм3 с выходом 80%?
Какая масса технического известняка с массовой долей примесей 8% была обработана избытком соляной кислоты, если при этом выделился газ объемом (н.у) 1,12 дм3 с выходом 80%?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения данной задачи используем закон пропорций:
Напишем уравнение реакции:CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O
Найдем молярные массы веществ:CaCO3 - 100 г/моль
Рассчитаем количество веществ в реакции:HCl - 36,5 г/моль
CO2 - 44 г/моль
H2O - 18 г/моль
n(CaCO3) = m / M = 0,08 m / 100,
Рассчитаем массу известняка и количество выделившегося CO2:n(HCl) = 2 n(CaCO3),
n(CO2) = n(HCl),
n(H2O) = 2 * n(CaCO3).
n(CO2 выд) = 0,8 n(CO2),
Рассчитаем массу известняка:V(CO2) = n(CO2 выд) 22,4. Так как 1 моль газа при н.у. занимает объем в 22,4 л.
n(CaCO3) = m / 100,
0,8 m / 100 = V(CO2) 44 / 22,4,
0,8 m / 100 = 1,12 44 / 22,4.
Отсюда находим массу технического известняка:
m = 1,12 * 44 / 0,8 = 61,6 г.
Итак, масса технического известняка, обработанного избытком соляной кислоты, составила 61,6 г.