Для решения этой задачи нужно учитывать химический состав сульфида цинка (ZnS) и уравнение реакции его обжига:

ZnS + 3O2 -> ZnO + SO2

Из уравнения видно, что 1 моль ZnS соединяется с 3 молями кислорода и образует 1 моль SO2. Так как в цинковой руде содержится 30% сульфида цинка, то 1 т (1000 кг) руды содержит 300 кг сульфида цинка.

Молярная масса ZnS = 65,4 г/моль, а молярная масса SO2 = 64 г/моль. Следовательно, 300 кг ZnS составляют 300 000 г / 65,4 г/моль = 4587,2 моль.

Исходя из уравнения реакции, на 1 моль ZnS приходится 1 моль SO2. Следовательно, после обжига 1 т цинковой руды можно получить 4587,2 моль SO2.

Объем газа можно вычислить, зная, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л. Таким образом, 4587,2 моль SO2 занимают 4587,2 моль * 22,4 л/моль = 102725,28 л или около 102,7 м³ сернистого газа.