Для начала, найдем количество вещества в каждом из реагентов.

Масса хлорида натрия в 20%-ом растворе: 300г 0.2 = 60г
Масса нитрата серебра в 10%-ом растворе: 100г 0.1 = 10г

Теперь можно составить уравнение реакции между хлоридом натрия (NaCl) и нитратом серебра (AgNO3):
NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3

Согласно уравнению, осадок образуется в виде хлорида серебра (AgCl), значит масса осадка будет равна массе серебра, присутствующей в реакции.

Теперь найдем количество серебра в реакции:
Масса серебра в нитрате серебра: 10г (107.87 г/моль + 14.01 г/моль + 316.00 г/моль) / 169.87 г/моль = 6.25г
Масса серебра в хлориде серебра: 6.25г / (107.87 г/моль + 35.45 г/моль) * (107.87 г/моль) = 4.61г

Итак, масса осадка хлорида серебра составит 4.61г.