Для решения задачи необходимо выяснить, какие вещества образуются при взаимодействии серной кислоты (H2SO4) с хлоридом бария (BaCl2) и определить их массу.

Сначала запишем уравнение реакции:

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

Теперь определим количество вещества, участвующих в реакции:

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Молярная масса BaCl2 = 208,23 г/моль

Сначала находим количество вещества массой 49 г серной кислоты:

n(H2SO4) = m/M = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль

Аналогично находим количество вещества массой 400 г хлорида бария:

n(BaCl2) = m/M = 400 г / 208,23 г/моль ≈ 1,92 моль

Теперь определим, какой осадок образуется при реакции. По уравнению реакции видно, что моли соединений H2SO4 и BaCl2 взаимодействуют в соотношении 1:1, то есть BaSO4 будет образовываться в количестве 0,5 моль.

Молярная масса BaSO4 = 233,38 г/моль

Масса образовавшегося осадка:

m(BaSO4) = n(BaSO4) M = 0,5 моль 233,38 г/моль ≈ 117 г

Итак, масса осадка BaSO4, который образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты и 400 г хлорида бария, составляет примерно 117 г.