Для решения задачи необходимо сначала составить химическое уравнение реакции:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль H2SO4 требуется 2 моля NaOH.

Найдем количество молей NaOH:

m(NaOH) = 4г
M(NaOH) = 40г/моль

n(NaOH) = m/M = 4г / 40г/моль = 0,1 моль

Так как соотношение между H2SO4 и NaOH 1:2, то количество молей H2SO4 равно половине количества молей NaOH:

n(H2SO4) = 0,1 моль / 2 = 0,05 моль

Теперь найдем массу соли (Na2SO4), которая образуется в результате реакции:

Масса (Na2SO4) = n(H2SO4) M(Na2SO4)
Масса (Na2SO4) = 0,05 моль (23 + 32 + 416)г/моль
Масса (Na2SO4) = 0,05 моль 142г/моль = 7,1 г

Итак, масса соли (Na2SO4), которая образуется в результате реакции H2SO4 с NaOH, равна 7,1 г.