Для расчета массы осадка, сначала определим количество вещества ионообразующих частиц и проведем стехиометрический расчет реакции.

Fe(NO3)2 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaNO3

Молярная масса Fe(NO3)2 = 55.85 + (14.01 + 316.00)2 = 169.91 г/моль

Для 45 г 10% раствора Fe(NO3)2, массовая доля Fe(NO3)2 равна 10% от 45 г, что равно 4.5 г.

Количество молей Fe(NO3)2:
n = m/M = 4.5 г / 169.91 г/моль ≈ 0.0265 моль

Исходя из стехиометрии реакции, видим, что 1 моль Fe(NO3)2 образует 1 моль Fe(OH)2.

Таким образом, количество молей Fe(OH)2 = 0.0265 моль.

Молярная масса Fe(OH)2 = 55.85 + 16.00*2 = 87.85 г/моль

Масса Fe(OH)2:
m = nM = 0.0265 моль 87.85 г/моль ≈ 2.32 г

Таким образом, масса осадка Fe(OH)2, образующегося при взаимодействии 45 г 10% раствора Fe(NO3)2 с NaOH, составляет около 2.32 г.