Это количество вещества газа можно вычислить по общей формуле состояния идеального газа: (V = nRT/P), где (n = 4.5 \, моль), (R = 8.31 \, Дж/(моль \cdot К)) (универсальная газовая постоянная), (T = 273,15 \, К) (нормальная температура) и (P = 1 \, атм) (нормальное атмосферное давление).

Подставив данные в формулу, получим:

(V = 4.5 \, моль \cdot 8.31 \, Дж/(моль \cdot К) \cdot 273,15 \, К / 1 \, атм ≈ 10079,692 \, Дж/м^3 = 10,08 \, м^3.)

Таким образом, объем 4,5 моль кислорода при нормальных условиях будет приблизительно равен 10,08 (м^3).