Здравствуйте,возникла проблема с ОВР. У меня реакция в щелочной среде Cr(+3) →[Cr(OH)4](-1).Проблема в том,что нужно определить тут восстановитель или окислитель,но, подставив в правую строчку выражение в виде:Cr(+3) + 4OH(-1),получается мне не нужно прибавлять или отнимать электрон,а значит без этого я не смогу понять о окислитель это или восстановитель.Что в таком случаи нужно писать?
Здравствуйте,возникла проблема с ОВР. У меня реакция в щелочной среде Cr(+3) →[Cr(OH)4](-1).Проблема в том,что нужно определить тут восстановитель или окислитель,но, подставив в правую строчку выражение в виде:Cr(+3) + 4OH(-1),получается мне не нужно прибавлять или отнимать электрон,а значит без этого я не смогу понять о окислитель это или восстановитель.Что в таком случаи нужно писать?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для определения окислителя или восстановителя в данном случае можно воспользоваться методом полуреакций. Первым шагом является запись двух полуреакций: окисления и восстановления.
1) Полуреакция окисления: Cr(+3) → Cr(+6)
2) Полуреакция восстановления: 4OH(-1) → 4OH(-2) + 4e-
Затем необходимо сравнить потенциалы стандартных электродов для данных полуреакций. Если потенциал окисления выше, чем потенциал восстановления, то Cr(+3) является окислителем, а OH(-1) - восстановителем. Если, наоборот, потенциал восстановления выше, то Cr(+3) будет восстановителем, а OH(-1) - окислителем.
Надеюсь, это поможет вам разобраться с данной проблемой. Если у вас остались вопросы, не стесняйтесь задавать.