Для нахождения массы образовавшегося сульфида алюминия нужно сначала выяснить, сколько грамм серы будет достаточно для реакции с 26 г алюминия.

Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль
Молярная масса серы (S) = 32.06 г/моль
Молярная масса сульфида алюминия (Al2S3) = 150.16 г/моль

Для реакции между алюминием и серой необходимо соотношение 4 моль алюминия и 3 моль серы.

Найдем количество моль алюминия:
n(Al) = m(Al) / M(Al) = 26 г / 26.98 г/моль = 0.96 моль

Найдем количество моль серы, необходимое для реакции:
n(S) = n(Al) (3/4) = 0.96 моль (3/4) = 0.72 моль

Найдем массу 0.72 моль серы:
m(S) = n(S) M(S) = 0.72 моль 32.06 г/моль = 23.08 г

Итак, чтобы прореагировать с 26 г алюминия, необходимо 23.08 г серы. Значит, масса образовавшегося сульфида алюминия равна 26 г + 23.08 г = 49.08 г.