Для решения данной задачи следует составить химическое уравнение реакции взаимодействия серной кислоты (H2SO4) с оксидом натрия (Na2O), которая приводит к образованию сульфата натрия (Na2SO4) и воды (H2O):

H2SO4 + Na2O -> Na2SO4 + H2O

Из уравнения видно, что для получения 1 моль сульфата натрия необходимо 1 моль серной кислоты и 1 моль оксида натрия.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль
Молярная масса оксида натрия (Na2O) = 62 г/моль

200 г серной кислоты (H2SO4) это равно примерно 2 моль (200 г / 98 г/моль)
200 г оксида натрия (Na2O) это равно примерно 3 моль (200 г / 62 г/моль)

Так как выход продукта составляет 80%, то количество полученного сульфата натрия равно 0.8 моль (80% от 1 моль, которая могла быть получена).

Молярная масса сульфата натрия (Na2SO4) = 142 г/моль

Таким образом, количество грамм сульфата натрия, полученного при взаимодействии 200 г серной кислоты с оксидом натрия, равно:
0.8 моль * 142 г/моль = 113.6 г

Таким образом, получено 113.6 г сульфата натрия.