Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Молярная масса метана (CH4) равна 16 г/моль.

Сначала найдем количество вещества метана в группах:

n = m/M

где n - количество вещества, m - масса вещества (16 г), M - молярная масса вещества (16 г/моль).

n = 16 г / 16 г/моль = 1 моль

Теперь найдем объем, который занимает 1 моль газа при стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление):

V = nRT / P

V = (1 моль 0,0821 латм/мольК 273 K) / 1 атм = 22,4 л

Таким образом, 16 г метана занимают объем в 22,4 л.

Далее найдем количество молекул в этом объеме. Одна моль любого газа содержит 6,022*10^23 молекул (число Авогадро).

Количество молекул в 1 моль метана:
N = 6,022 * 10^23 молекул

Количество молекул в 22,4 л метана:
N = 1 моль 6,022 10^23 молекул/моль = 6,022 * 10^23 молекул

Итак, в 16 г метана содержится 6,022 * 10^23 молекул.