Для решения этой задачи мы должны найти химическое уравнение реакции образования осадка. Реакция между хлоридом кальция и ортофосфатом калия будет выглядеть следующим образом:

3CaCl2 + 2K3PO4 -> Ca3(PO4)2 + 6KCl

Исходя из уравнения реакции, мы видим, что коэффициенты перед соединениями показывают пропорции, в которых они реагируют. Это означает, что 3 моль хлорида кальция реагируют с 2 молями ортофосфата калия, образуя 1 моль фосфата кальция и 6 молей хлорида калия.

Молярная масса CaCl2 = 40.08 (Ca) + 2 35.45 (Cl) = 110.98 г/моль
Молярная масса K3PO4 = 3 39.1 (K) + 2 31.0 (P) + 4 16.0 (O) = 212.27 г/моль
Молярная масса Ca3(PO4)2 = 3 40.08 (Ca) + 2 30.97 (P) + 8 * 16.0 (O) = 310.18 г/моль

Исходя из данных задачи, у нас есть 44.4 г раствора CaCl2 с массовой долей 15%. Это означает, что в 44.4 г раствора содержится 0.15 * 44.4 = 6.66 г CaCl2.

Теперь найдем количество моль CaCl2 в данном количестве раствора:

Масса = моль молярная масса
6.66 = моль 110.98
моль = 6.66 / 110.98 = 0.06 моль CaCl2

Так как мы знаем, что CaCl2 и K3PO4 реагируют в пропорции 3:2, то количество моль K3PO4, необходимых для реакции, будет равно 0.06 * (2 / 3) = 0.04 моль K3PO4.

Теперь найдем массу K3PO4, соответствующую 0.04 моль:

Масса = моль молярная масса
Масса = 0.04 212.27 = 8.49 г K3PO4

Таким образом, образуется осадок массой 8.49 г.