Для начала определим количество вещества в обоих растворах.

Для HBr:
Масса вещества = объем раствора концентрация = 100 мл 0.02 = 2 г
Молярная масса HBr = 80 г/моль
Количество вещества = масса вещества / молярная масса = 2 г / 80 г/моль = 0.025 моль HBr

Для NaOH:
Масса вещества = объем раствора концентрация = 100 мл 0.02 = 2 г
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Количество вещества = масса вещества / молярная масса = 2 г / 40 г/моль = 0.05 моль NaOH

Сначала определим, какое вещество будет ограничивающим:
1 моль HBr соответствует 1 моль NaOH, таким образом, HBr будет ограничивающим.

Общее количество вещества в образовавшемся растворе:
0.025 моль HBr + 0.025 моль NaOH = 0.05 моль

Общий объем раствора:
100 мл + 100 мл = 200 мл

Концентрация вещества в образовавшемся растворе:
0.05 моль / 0.2 л = 0.25 моль/л

Процентная концентрация вещества в образовавшемся растворе:
0.25 моль/л 1000 мл/л 100 г/моль = 25%