Для решения данной задачи воспользуемся уравнением реакции сгорания этана:

2C2H6 + 7O2 -> 4CO2 + 6H2O

По данному уравнению видно, что для сгорания 2 молекул этана требуется 7 молекул кислорода. Тогда для сгорания 1 молекулы этана потребуется 7/2 = 3.5 молекулы кислорода.

1 молекула этана занимает 22.4 л (при нормальных условиях), поэтому 120 л этана это 120/22.4 = 5.36 моль этана.

Тогда для сгорания 5.36 моль этана потребуется 5.36 * 3.5 = 18.76 моль кислорода.

1 моль кислорода занимает также 22.4 л, поэтому 18.76 моль кислорода займут 18.76 * 22.4 = 420.224 л.

Итак, объем углекислого газа, образующегося в результате сгорания 120 л этана, равен 420.224 л, а объем кислорода, необходимого для сжигания этого этана, также равен 420.224 л.