1) Сначала найдем количество чистого вещества в 300г смеси:

Масса чистого вещества = 300г * (1 - 0,10) = 270г

Далее составим уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и угольным материалом:

C + 2H2SO4 -> CO2 + 2SO2 + 2H2O

1 моль угольного материала (C) соответствует 1 моль углекислого газа (CO2).

Молярная масса угольного материала (C) = 12 г/моль

Масса угольного материала = 270г / 12 г/моль = 22,5 моль

Из уравнения реакции видно, что каждый моль угольного материала дает один моль углекислого газа (CO2). Следовательно, объем углекислого газа (н.у) будет равен массе угольного материала:

V(CO2) = 22,5 моль

2) Сначала найдем количество вещества в каждом растворе:

Масса нитрата серебра (AgNO3) = 25,5 г
Масса хлорида натрия (NaCl) = 5,85 г

Теперь составим уравнение реакции:

AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

Молярная масса нитрата серебра (AgNO3) = 170 г/моль
Молярная масса хлорида натрия (NaCl) = 58,44 г/моль

Найдем количество вещества в каждом растворе:

n(AgNO3) = 25,5 г / 170 г/моль ≈ 0,15 моль
n(NaCl) = 5,85 г / 58,44 г/моль ≈ 0,1 моль

Из уравнения реакции видно, что натрия нитрата (NaNO3) не участвует в образовании остатка. Поэтому в данном случае образуется осадок хлорида серебра (AgCl).

Следовательно, в данном случае весь нитрат серебра (AgNO3) реагирует с хлоридом натрия (NaCl) и образуется все AgCl.

Масса образовавшегося осадка AgCl = масса AgNO3 = 25,5 г