Для решения этой задачи нужно составить уравнение баланса реакции и использовать его для расчета массы Al2S3+6H2O=2Al (OH) 3+3H2S.

Сначала определим молярную массу H2S:
H2S:

масса атома H = 1 г/мольмасса атома S = 32 г/моль
Молярная масса H2S = 2*1 + 32 = 34 г/моль

Теперь найдем количество молей H2S:
m = nM
n = m/M
n = 306/34
n ≈ 9 моль

Исходя из уравнения реакции, 3 моль H2S образуются из 1 моля Al2S3. Следовательно, в реакции образовалось 9 моль H2S, что означает, что было использовано 3 моля Al2S3.

Молярная масса Al2S3:

масса атома Al = 27 г/мольмасса атома S = 32 г/моль
Молярная масса Al2S3 = 227 + 332 = 150 г/моль

Теперь найдем массу Al2S3:
m = nM
m = 3*150
m = 450 г

Таким образом, масса Al2S3, участвующего в реакции, составляет 450 г.