Для решения данной задачи необходимо определить количество осадка, который образуется при взаимодействии 10 г хлорида кальция (CaCl2) с избытком раствора нитрата серебра (AgNO3).

Сначала определим химическое уравнение реакции:

CaCl2 + 2AgNO3 -> Ca(NO3)2 + 2AgCl

Исходя из уравнения реакции, к нитрату серебра в растворе добавляют кальций и образуется осадок серебряного хлорида.

Находим молярные массы соединений:

М(CaCl2) = 40,08 г/моль + 2 35,45 г/моль = 110,98 г/моль
М(AgNO3) = 107,87 г/моль + 14,01 г/моль + 3 16,00 г/моль = 169,87 г/моль

Рассчитаем количество моль хлорида кальция:

n(CaCl2) = масса / молярная масса = 10 г / 110,98 г/моль ≈ 0,090 моль

Так как раствор нитрата серебра добавлен в избытке, то он будет в реакции полностью использоваться.

Поскольку на каждый моль хлорида кальция образуется один моль серебряного хлорида, то количество осадка будет равно количеству молей хлорида кальция:

n(AgCl) = 0,090 моль

Определим массу осадка:

m(AgCl) = n(AgCl) М(AgCl) = 0,090 моль (107,87 г/моль + 35,45 г/моль) ≈ 14,13 г

Таким образом, масса осадка, который образуется при взаимодействии 10 г хлорида кальция с избытком раствора нитрата серебра, составляет около 14,13 г.