Для этого нужно использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Для азота (N2) давление и температура не указаны, предположим, что они равны нормальным условиям (1 атмосфера, 273 К):
P = 1 атм = 101325 Па
V = 44,8 л = 0,0448 м³
R = 8,314 Дж/(моль·К)

Подставляем значения в уравнение и находим количество вещества:
n = PV/(RT) = (101325 Па 0,0448 м³)/(8,314 Дж/(моль·К) 273 К) ≈ 2,06 моль

Ответ: количество вещества азота равно примерно 2,06 моль.

Также используем уравнение состояния идеального газа:
P = 1 атм = 101325 Па
V = 36,4 л = 0,0364 м³
R = 8,314 Дж/(моль·К)

Подставляем значения и находим количество молекул кислорода (O2):
n = PV/(RT) = (101325 Па 0,0364 м³)/(8,314 Дж/(моль·К) 273 К) ≈ 1,68 моль

Количество молекул в 1 молье составляет примерно 6,02210^23 молекул. Таким образом, количество молекул кислорода составляет:
N(O2) = 1,68 моль 6,02210^23 молекул/моль ≈ 1,0110^24 молекул

Ответ: количество молекул кислорода при нормальных условиях примерно равно 1,01*10^24 молекул.

Для определения объема аммиака (NH3) используем молекулярную массу и уравнение состояния идеального газа.

M(NH3) = 17 г/моль
m = 34 г
R = 8,314 Дж/(моль·К)
T = 273 К

Находим количество вещества NH3:
n = m/M = 34 г / 17 г/моль = 2 моль

Подставляем в уравнение состояния идеального газа и находим объем аммиака:
V = nRT/P = 2 моль 8,314 Дж/(моль·К) 273 К / 101325 Па ≈ 0,046 м³ = 46 л

Ответ: объем аммиака NH3 при нормальных условиях равен примерно 46 л.