Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Мы можем выразить количество вещества газа n из массы газа и его молярной массы: n = m/M, где m - масса газа, M - его молярная масса.

Для угарного газа (CO2) молярная масса M = 44 г/моль.

Известно, что m = 14 г, V = 10 л и T = 47°C, что равно 320 К.

Теперь мы можем подставить все известные значения в уравнение состояния идеального газа:

P 10 = (14/44) 8.31 * 320

P = (14/44) 8.31 320 / 10

P = 3.97 атм

Таким образом, при давлении примерно 3.97 атм угарный газ при температуре 47°C займет объем 10 л.