Для решения этой задачи нам необходимо сначала определить молярную массу серной кислоты (H2SO4).

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна сумме масс атомов в ее молекуле:
М(H2SO4) = 2 M(H) + 1 M(S) + 4 M(O) = 2 1 + 1 32 + 4 16 = 98 г/моль

Теперь найдем количество молей в 275 г серной кислоты:
n(H2SO4) = m / M = 275 / 98 = 2.806 моль

Теперь найдем количество молекул серной кислоты в данном количестве (1 моль содержит 6.022 10^23 молекул):
N = n NA = 2.806 6.022 10^23 = 1.686 * 10^24 молекул

Итак, в 275 г серной кислоты содержится 2.806 моль вещества, что составляет 1.686 * 10^24 молекул H2SO4.