Для решения задачи примем, что известняк полностью состоит из извести (CaCO3).

Известно, что содержание чистого карбоната кальция в известняке составляет 75% (100% - 25%).

Таким образом, количество чистого карбоната кальция в 2 т известняка составляет 2 т * 0.75 = 1.5 т.

Далее, для перевода массы вещества в количество вещества (моль), воспользуемся молярной массой карбоната кальция. Молярная масса CaCO3 = 40.08 + 12.01 + (3*16) = 100.09 г/моль.

Таким образом, количество молей чистого карбоната кальция в 1.5 т известняка равно (1.5 т * 1000 г/т) / 100.09 г/моль = 14.99 моль.

Согласно уравнению превращения, при обработке карбоната кальция взятого в n моль, образуется n моль негашеной извести.

Итак, из 2 т известняка с содержанием примесей 25% можно получить 14.99 моль негашеной извести.