Для решения данной задачи необходимо воспользоваться уравнением идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.

При нормальных условиях (н.у.) давление газа P = 1 атм = 101325 Па, температура T = 0 °C = 273,15 K, универсальная газовая постоянная R = 8,31 Дж/(моль·К).

Подставим данные в уравнение:

101325 Па 29,12 л = n 8,31 Дж/(моль·К) * 273,15 K.

После преобразования единиц измерения получаем:

n = (101325 Па 29,12 л) / (8,31 Дж/(моль·К) 273,15 K) ≈ 1368,35 моль.

Таким образом, хлороводород объемом 29,12 л при н.у занимает примерно 1368,35 моль.