Для определения образуется ли осадок при растворении 1 г Ag2S в 1 л H2O, необходимо проанализировать растворимость соединения в данной среде.

Константа растворимости (Кр) для Ag2S равна 1,6*10^-49.

Если произведение концентраций (в данном случае концентрация Ag+ и S2-) превышает Кр, то образуется осадок. Так как Ag2S распадается на ионы Ag+ и S2-, можно считать, что концентрации ионов Ag+ и S2- в данном случае равны.

Поскольку у нас есть 1 г Ag2S, то молярная масса Ag2S равна 247,8 г/моль. Количество вещества Ag2S можно найти, разделив массу на молярную массу: 1 г / 247,8 г/моль = 0,00403 моль.

Объем раствора равен 1 литру, поэтому концентрация Ag+ и S2- будет равна 0,00403 моль / 1 л = 0,00403 М.

Теперь вычислим произведение концентраций: 0,00403 М 0,00403 М = 1,6 10^-5

Это значение значительно превышает значение константы растворимости (1,6 * 10^-49), поэтому при растворении 1 г Ag2S в 1 л H2O образуется осадок.