Задача: Сколько граммов хлорида натрия (NaCl) образуется при взаимодействии 4 г натрия (Na) с 3 г хлора (Cl₂)?

Уравнение реакции:
2Na + Cl₂ = 2NaCl

Решение:

Найдем количество вещества вещества, заданного в условии:
n(Na) = m/M = 4 г / 23 г/моль ≈ 0.17 моль
n(Cl₂) = m/M = 3 г / 35.5 г/моль ≈ 0.085 моль

Определим, какое вещество является ограничивающим:
Из уравнения видно, что на 1 моль натрия требуется 1 моль хлора. Таким образом, хлор ограничивающий реагент.

Найдем количество образовавшихся моль соединения:
n(NaCl) = n(Cl₂) = 0.085 моль

Найдем массу образовавшегося хлорида натрия:
m(NaCl) = n(M) M = 0.085 моль (23г/моль + 35.5г/моль) ≈ 6.62 г

Ответ: при взаимодействии 4 г натрия с 3 г хлора образуется около 6.62 г хлорида натрия.