Дано:

Масса железа (Fe) = 1,4 г
Молярная масса Fe = 55,85 г/моль
Масса H2SO4 = Масса Fe = 1,4 г

Уравнение реакции:
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Сначала найдем количество вещества железа:
n(Fe) = Масса / Молярная масса = 1,4 г / 55,85 г/моль ≈ 0,025 моль

Поскольку коэффициент перед железом в уравнении реакции равен 1, то коэффициент перед водородом тоже равен 1.

Таким образом, количество вещества выделившегося водорода также равно 0,025 моль.

Теперь найдем объем выделившегося водорода, используя уравнение состояния идеального газа:

V = n Vм
V = 0,025 моль 22,4 л/моль ≈ 0,56 л

Ответ: Объем выделившегося водорода равен примерно 0,56 л.