Сначала нужно определить химическое уравнение реакции сжигания фосфора:

4P + 5O2 -> 2P2O5

Из уравнения видно, что на один моль фосфора требуется 5 молей кислорода.

Теперь найдем молярную массу фосфора и кислорода:

m(P) = 93 г
M(P) = 31 г/моль
n(P) = m(P) / M(P) = 93 г / 31 г/моль = 3 моль фосфора

n(O2) = n(P) 5 = 3 моль 5 = 15 моль кислорода

Теперь найдем массу кислорода, необходимого для сжигания фосфора:

M(O2) = 32 г/моль
m(O2) = n(O2) M(O2) = 15 моль 32 г/моль = 480 г

Итак, для сжигания 93 г фосфора требуется 480 г кислорода.