Для вычисления объема газа, образующегося при реакции кальция с соляной кислотой, нам необходимо сначала рассчитать количество раствора соляной кислоты и найти соответствующее соотношение между реагентами.

Молярная масса Ca = 40 г/моль
Молярная масса HCl = 36.5 г/моль

Рассчитаем количество вещества кальция (Ca):
n(Ca) = m(Ca) / M(Ca) = 18 г / 40 г/моль = 0.45 моль

Рассчитаем количество вещества соляной кислоты (HCl) в 200 г 7% растворе:
m(HCl) = 200 г * 0.07 = 14 г
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 14 г / 36.5 г/моль = 0.383 моль

Найдем соотношение между Ca и HCl:
2HCl + Ca -> CaCl2 + H2
n(Ca) : n(HCl) = 1 : 2

Так как количество вещества HCl меньше по сравнению с Ca, значит HCl является ограничивающим реагентом.

Рассчитаем количество вещества газа (H2), образующегося в результате реакции:
n(H2) = 2 n(HCl) = 2 0.383 моль = 0.766 моль

Теперь найдем объем вещества газа (H2) при нормальных условиях (0°C и 1 атм):
V(H2) = n(H2) 22.4 л/моль = 0.766 моль 22.4 л/моль = 17.1624 л

Итак, объем газа (H2), который образуется в результате реакции кальция с 200 г 7% раствора соляной кислоты, составляет 17.1624 л.