Прошу Вычислите стандартную энтальпию образования пропана (C3H8), если известно, что при сжигании 11,0г этого наза образуются H20(ж), CO2(г) и выделилось 555 кДж тепла.Ответ уже дан: fH0298(C3H8)=-103.85 кДж/моль, но как до этого ответа дойти - непонятно.Заранее благодарю.
Прошу Вычислите стандартную энтальпию образования пропана (C3H8), если известно, что при сжигании 11,0г этого наза образуются H20(ж), CO2(г) и выделилось 555 кДж тепла.Ответ уже дан: fH0298(C3H8)=-103.85 кДж/моль, но как до этого ответа дойти - непонятно.Заранее благодарю.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения данной задачи нам необходимо использовать уравнение реакции сгорания пропана:
C3H8 + 5 O2 -> 3 CO2 + 4 H2O
Сначала найдем количество моль пропана, сгоревшего по уравнению реакции. Молярная масса пропана (C3H8) равна 44,1 г/моль, следовательно, количество моль пропана, сгоревшего в реакции, равно:
n = m/M = 11,0 г / 44,1 г/моль = 0,25 моль
Теперь найдем количество выделенной теплоты при сжигании 0,25 моль пропана:
Q = 555 кДж
Найдем количество выделенной теплоты при образовании 1 моль пропана:
Q' = Q / n = 555 кДж / 0,25 моль = 2220 кДж
Теперь найдем стандартную энтальпию образования пропана (C3H8):
fH0298(C3H8) = Q' + ΣnfH0298(продуктов) - ΣnfH0298(реагентов)
Где fH0298(продуктов) и fH0298(реагентов) - стандартные энтальпии образования продуктов и реагентов.
Для продуктов:
H2O(ж) - fH0298 = -285,83 кДж/моль
CO2(г) - fH0298 = -393,51 кДж/моль
Для реагента:
C3H8 - fH0298 = -103.85 кДж/моль
Подставим все значения в уравнение:
fH0298(C3H8) = 2220 кДж + 3(-393,51) кДж + 4(-285,83) кДж - 0.25*(-103.85) кДж = -104,53 кДж/моль
Полученное значение близко к данному (-103.85 кДж/моль) из-за округлений при подсчетах.