Какую массу серной кислоты необходимо ввести в реакцию с аммиаком чтобы получить 52,8 г сульфата аммония с выходом 80%?
Какую массу серной кислоты необходимо ввести в реакцию с аммиаком чтобы получить 52,8 г сульфата аммония с выходом 80%?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Дано:
Масса сульфата аммония (NH4)2SO4 = 52,8 г
Рассчитаем теоретическую массу сульфата аммония:Выход = 80%
Масса сульфата аммония (теоретическая) = масса сульфата аммония (фактическая) / % выхода
Составим уравнение реакции:Масса сульфата аммония (теоретическая) = 52,8 г / 0.8 = 66 г
H2SO4 + 2NH3 -> (NH4)2SO4
Найдем молярные массы соединений:H2SO4 = 98 г/моль
Рассчитаем количество вещества сульфата аммония в молях:(NH4)2SO4 = 132 г/моль
Количество вещества = масса / молярная масса
Рассчитаем количество вещества серной кислоты в молях, необходимое для реакции с аммиаком:Количество вещества = 66 г / 132 г/моль = 0,5 моль
Из уравнения реакции видно, что 1 моль H2SO4 соответствует 1 моль (NH4)2SO4
Рассчитаем массу серной кислоты, необходимую для реакции:Из этого следует, что 0,5 моль H2SO4 необходимо для реакции с аммиаком
Масса серной кислоты = количество вещества молярная масса
Масса серной кислоты = 0,5 моль 98 г/моль = 49 г
Таким образом, необходимо ввести 49 г серной кислоты в реакцию с аммиаком для получения 52,8 г сульфата аммония с выходом 80%.