Для решения данной задачи необходимо знать молекулярную массу оксида цинка, которая равна 81 г/моль. Зная массу образовавшегося оксида (162 г) и молекулярную массу оксида цинка (81 г/моль), можем найти количество молей оксида:

n = m(оксид цинка) / M(оксид цинка) = 162 г / 81 г/моль = 2 моль

Так как оксид цинка образуется из цинка и кислорода по уравнению реакции:

2 Zn + O2 -> 2 ZnO

то количество молей цинка, вступившего в реакцию, равно 2 моля. Найдем массу цинка, вступившего в реакцию:

m = n(цинк) M(цинк) = 2 моль 65 г/моль = 130 г

Итак, масса цинка, вступившего в реакцию с кислородом и образовавшего оксид цинка массой 162 г, равна 130 г.