Для решения этой задачи нам необходимо учесть, что при обжиге известняка происходит разложение по следующему уравнению реакции:
CaCO3 -> CaO + CO2

Таким образом, 1 моль CaCO3 дает 1 моль CaO и 1 моль CO2.

Найдем количество вещества CaCO3 в данной массе:
m(CaCO3) = 800 г
M(CaCO3) = 40 g/mol + 12 g/mol + 48 g/mol = 100 g/mol

n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 800 г / 100 г/моль = 8 моль CaCO3

Найдем массу примесей в данной массе:
m(примеси) = 800 г * 0.12 = 96 г

Найдем массу чистого CaCO3:
m(чистого CaCO3) = m(CaCO3) - m(примеси) = 800 г - 96 г = 704 г

Найдем количество вещества чистого CaCO3:
m(CaCO3) = 704 г
M(CaCO3) = 100 g/mol

n(чистого CaCO3) = m(чистого CaCO3) / M(CaCO3) = 704 г / 100 г/моль = 7.04 моль CaCO3

Так как 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2, то количество CO2, выделившегося при обжиге чистого CaCO3:
n(CO2) = n(чистого CaCO3) = 7.04 моль

Найдем массу CO2:
M(CO2) = 44 g/mol

m(CO2) = n(CO2) M(CO2) = 7.04 моль 44 г/моль = 309.76 г

Итак, при обжиге известняка массой 800 г с массовой долей примесей 12%, выделится 309.76 г углекислого газа (CO2) в нормальных условиях.