Для решения задачи найдем количество вещества каждого реагента (гидроксида натрия и сульфата железа(||)), затем определим, какой из них ограничивающий и исходя из этого найдем количество осадка, который можно получить.

Найдем количество молей гидроксида натрия (NaOH):
m = 60 г
M( NaOH) = 40 г/моль
n = m/M = 60/40 = 1.5 моль

Найдем количество молей сульфата железа(||) (FeSO4):
m = 40 г
M( FeSO4) = 152 г/моль
n = m/M = 40/152 ≈ 0.263 моль

Составим уравнение реакции между гидроксидом натрия и сульфатом железа(||):
2 NaOH + FeSO4 -> Fe(OH)2 + Na2SO4

Поскольку соотношение между реагентами в данной реакции 2:1, сульфат железа(||) является ограничивающим реагентом. Это значит, что в реакции полностью растворится весь сульфат железа(||) и все гидроксид натрия.

Найдем количество молей осадка, который будет образован в результате реакции:
Из уравнения видно, что 1 моль FeSO4 образует 1 моль Fe(OH)2
n(Fe(OH)2) = n(FeSO4) = 0.263 моль

Найдем массу осадка Fe(OH)2:
m = n M = 0.263 90 = 23.67 г

Таким образом, масса осадка Fe(OH)2, который можно получить при взаимодействии 60 г гидроксида натрия и 40 г сульфата железа(||) составляет 23.67 грамма.