Для решения этой задачи нам нужно определить химическое уравнение реакции между барий гидроксидом (Ba(OH)2) и сульфатной кислотой (H2SO4).

Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что молекула бария реагирует с двумя молекулами сульфатной кислоты, образуя молекулу серы (в виде бария сульфата) и две молекулы воды.

Молярная масса бария (Ba) = 137,33 г/моль
Молярная масса серы (S) = 32,06 г/моль
Молярная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль
Молярная масса воды (H2O) = 18,02 г/моль

Теперь можем рассчитать массу осадка бария сульфата (BaSO4), который образуется при реакции 85,5 г бария гидроксида:

Масса BaSO4 = (масса Ba(OH)2 * молярная масса BaSO4) / (молярная масса Ba(OH)2)

Масса BaSO4 = (85,5 (137,33 + 32,06 + 416,00)) / (137,33 + 16,00 + 2*1,01)

Масса BaSO4 = (85,5 * 233,41) / 153,35

Масса BaSO4 ≈ 130,20 г

Таким образом, масса осадка бария сульфата, образующегося при реакции бария гидроксида массой 85,5 г с сульфатной кислотой, составляет около 130,20 г.