Для решения этой задачи необходимо знать уравнение реакции цинка с серной кислотой:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что при реакции образуется цинксульфат (ZnSO4), который и является искомым продуктом.

1) Найдем количество вещества цинка, масса которого равна 13 г:

m(Zn) = 13 г
M(Zn) = 65.38 г/моль

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 13 г / 65.38 г/моль ≈ 0.1987 моль

2) Так как реакция происходит с избытком серной кислоты, цинк будет полностью прореагирован и продуктом реакции будет являться цинксульфат.

3) Найдем молярную массу цинксульфата (ZnSO4):

M(ZnSO4) = M(Zn) + M(S) + 4M(O) = 65.38 г/моль + 32.06 г/моль + 416.00 г/моль = 161.38 г/моль

4) Так как коэффициент перед цинксульфатом в уравнении реакции равен 1, то количество вещества цинксульфата будет равно количеству вещества цинка:

n(ZnSO4) = n(Zn) ≈ 0.1987 моль

5) Найдем массу цинксульфата:

m(ZnSO4) = n(ZnSO4) M(ZnSO4) ≈ 0.1987 моль 161.38 г/моль ≈ 32.04 г

Итак, масса цинксульфата, образующегося при реакции цинка массой 13 грамм с избытком раствора серной кислоты, составит примерно 32.04 грамма.