1) Рассчитаем количество NaOH, необходимого для нейтрализации сульфатной кислоты:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Масса H2SO4 = 196 г
Количество молей H2SO4 = 196 г / 98 г/моль = 2 моль

Для нейтрализации 1 моль H2SO4 требуется 2 моля NaOH, следовательно для 2 моль H2SO4 требуется 4 моля NaOH.

Масса NaOH = 4 моль * 40 г/моль = 160 г

Таким образом, масса NaOH, необходимого для нейтрализации сульфатной кислоты массой 196 грамм, составляет 160 г.

Для расчета массы соли, образующейся в результате реакции, необходимо учитывать массовое соотношение продуктов реакции.

2) Рассчитаем количество водорода (нормальных условиях), выделившегося при действии H2SO4 на Al:

H2SO4 + Al -> Al2(SO4)3 + H2

Молярная масса Al = 27 г/моль
Молярная масса H2 = 2 г/моль
Масса Al = 2,7 г

1 моль Al реагирует с 3 молью H2, поэтому мольное соотношение 1:3.

Масса H2 = (2,7 г / 27 г/моль) 3 2 г/моль = 0,6 г

Таким образом, при действии сульфатной кислоты массой 2,7 г на Al выделилось 0,6 г водорода.