Для решения этой задачи нам нужно знать молярную массу азота (N2), которая составляет около 28 г/моль. Теперь мы можем рассчитать количество молей азота в 1.25 г используя формулу: масса = количество молей * молярная масса.

Масса = количество молей молярная масса
1.25 г = количество молей 28 г/моль
количество молей = 1.25 г / 28 г/моль ≈ 0.0446 моль

Теперь, зная количество молей, можем использовать идеальный газовый закон, чтобы найти объем азота при нормальных условиях: V = n * 22.4 л/моль.

V = 0.0446 моль * 22.4 л/моль ≈ 1 л

Таким образом, 1.25 г азота занимает примерно 1 л при нормальных условиях.

Относительная плотность оксида серы(6) по водороду равна отношению их молярных масс.
Молярная масса серы (S) равна 32 г/моль, а молярная масса водорода (H) равна 1 г/моль.

Относительная плотность оксида серы(6) по водороду = (32 г/моль) / (1 г/моль) = 32

Относительная плотность оксида серы(6) по воздуху также равна отношению их молярных масс.

Молярная масса воздуха равна примерно 29 г/моль, так как его составляют молекулы кислорода и азота.

Относительная плотность оксида серы(6) по воздуху = 32 / 29

Ортофосфорная кислота имеет формулу H3PO4. Молярная масса фосфора (P) равна 31 г/моль, молярная масса водорода (H) равна 1 г/моль, молярная масса кислорода (O) равна 16 г/моль.

Массовая доля фосфора в ортофосфорной кислоте = (молярная масса P / молярная масса H3PO4) * 100%

= (31 г/моль / (31 г/моль + 116 г/моль)) 100%
= (31 г/моль / 31 г/моль) 100%
= 100%

Таким образом, массовая доля фосфора в ортофосфорной кислоте равна 100%.