Для решения этой задачи сначала найдем количество вещества сульфата алюминия в 200 г раствора.

Массовая доля соли = (масса соли) / (масса раствора) * 100%

10,4% = (масса соли) / 200 г * 100%

Масса соли = 0,104 * 200 г = 20,8 г

Далее найдем количество вещества сульфата алюминия:

n = масса / молярная масса

n(Al2(SO4)3) = 20,8 г / 342,15 г/моль = 0,061 моль

С учетом уравнения реакции

BaCl2 + Al2(SO4)3 = BaSO4 + 2AlCl3

Видно, что соединениями являются BaSO4 и AlCl3, то есть осадок образуется только в виде BaSO4.

Исходя из уравнения реакции, для образования 1 моля осадка BaSO4 необходимо 1 моль BaCl2 и 1 моль Al2(SO4)3.

Таким образом, при взаимодействии 0,061 моль Al2(SO4)3 образуется 0,061 моль BaSO4.

Масса образовавшегося осадка BaSO4:

m(BaSO4) = n * молярная масса

m(BaSO4) = 0,061 моль * 233,39 г/моль = 14,23 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка BaSO4 при взаимодействии избытка раствора хлорида бария с 200 г раствора сульфата алюминия с массовой долей соли 10,4% составляет 14,23 г.