Для определения объема сероводорода H2S массой 0,16 кг при нормальных условиях (температура 0°C, давление 1 атм) используем уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Где:
P - давление = 1 атм = 101325 Па
V - объем
n - количество вещества в молях
R - универсальная газовая постоянная = 8.314 Дж/(моль*К)
T - температура = 0°C = 273,15 K

Масса вещества можно найти, разделив её на молярную массу:

m = n * M

n = m / M

M(H2S) = 2 M(H) + M(S) = 2 1 + 32 = 34 г/моль

n = 0,16 кг / 34 г/моль ≈ 0,004706 моль

Теперь подставим значения в уравнение и найдем объем:

V = nRT / P = 0,004706 моль 8,314 Дж/(мольК) * 273,15 K / 101325 Па ≈ 0,0001074 м³

Объем сероводорода H2S массой 0,16 кг при нормальных условиях составляет примерно 0,1074 л.